简介

化学中基本的计数单位，摩尔，有一个特殊的名字，阿伏伽德罗常数这是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗(Amadeo Avogadro, 1776-1856)。阿伏伽德罗数的公认定义是12g同位素的原子数12C，数量本身是6.02214199 × 1023．

一些关于阿伏伽德罗的信息似乎是合适的。他的全名是洛伦佐·罗曼诺·阿梅代奥·卡洛·阿伏加德罗(他的名字里几乎有一摩尔字母)。1806年之前，他一直是一名执业律师。1806年，他开始了在都灵大学教授物理和数学的新职业，后来被提拔为物理化学系主任。1811年，阿伏加德罗发表了一篇论文《德体格这本书的题目是《关于确定物体基本分子的相对质量和它们进入化合物的比例的方法的论文》，这本书差不多说明了一切。这篇论文包含了被认为是阿伏伽德罗假说的陈述:

在这方面出现的第一个假设，显然也是唯一被认可的假设，是任何气体中积分分子的数量在相等体积下总是相等的，或者总是与体积成正比的。的确，如果我们假设，在给定的体积中所含的分子数量对于不同的气体是不同的，那么我们就很难设想，在所有情况下，调节分子距离的定律都能给出像刚才这些详细的事实迫使我们承认的体积和分子数量之间的关系那样简单的关系。

在这个实验中，你将通过一个电化学过程来证实阿伏伽德罗的数列电解．在电解过程中，使用外部电源来驱动非自发反应。你将使用一个铜条和一个锌条作为电极，放在一个装有硫酸的烧杯中。用铜带作阳极，锌带作阴极，就可以使电池产生电解。通过测定反应中使用的平均电流，并知道所有形成的铜离子都是2+你可以计算出一摩尔铜的原子数，并将这个值与阿伏伽德罗常数进行比较。

目标

在这个实验中，你会

  • 准备一个电化学电池氧化铜电极。
  • 测量在电镀过程中沉积的铜量，并确定使用的平均电流。
  • 计算阿伏伽德罗数的一个值，并将其与接受的值进行比较。