简介

这个实验的主要目的是建立五种未知金属相对于任意选择的金属的还原势。这将通过测量不同对半电池之间的电压或电位差来完成。

伏打电池利用自发氧化还原反应产生电能。半电池通常是通过将一块金属放入含有金属阳离子的溶液中(例如，将铜金属放入CuSO溶液中)而产生的₄或铜^{2 +})．在这个微型版本的伏打电池中，半个电池将是一小块金属，放入一张滤纸上的3滴溶液中。溶液中含有固体金属的阳离子。半细胞将被安排在一张滤纸上。两个半反应通常由多孔屏障或盐桥隔开。这里，盐桥是几滴纳米水_3.放在滤纸上的两个半细胞之间。将计算机用作电压表，(+)引线与一种金属接触，(-)引线与另一种金属接触。如果屏幕上记录的是正电压，则电池已正确连接。附在(+)铅上的金属是阴极(还原物)，因此具有更高、更正的还原电位。附在(-)铅上的金属是阳极(氧化)，具有更低、更负的还原电位。如果你得到一个负电压读数，那么你必须反转引线。

通过比较几对半电池获得的电压值，并记录与(+)和(-)引线接触的金属，您可以在本实验室中建立五种金属的还原电位序列。

目标